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非金属_百度百科

来源:未知 发布日期:2020-04-17 14:32 浏览:

  比方:对付第三周期元素的金属NaMgSPSi。

  对付主族元历来说,同周期元素跟着原子序数的递增,原子核电荷数渐渐增大,而电子层数却没有改观,所以原子查对核外电子的引力渐渐巩固,随原子半径渐渐减小,原子失电子材干渐渐下降,元素金属性渐渐削弱;而原子得电子材干渐渐巩固,元素非金属性渐渐巩固。

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  同主族元素,跟着原子序数的递增,电子层渐渐增大,原子半径分明增大,原子查对最外层电子的引力渐渐减小,元素的原子失电子渐渐巩固,得电子材干渐渐削弱,因而元素的金属性渐渐巩固,非金属性削弱。

  归纳以上两种境况,能够作出简明的结论:正在元素周期外中,越向左、下方,元素金属性越强,金属性最强的金属是Cs;越向右、上方,元素的非金属越强,非金属性最强的元素是F。

  比方:金属性KNaMg,非金属性OSP。

  假若非金属元素与金属元素一同变成无机化合物,则能够变成无氧酸盐、含氧酸盐及配合物这几类物质。假若只由非金属元素变成无机物,则能够变成一系列共价化合物,如酸等。非金属元素碳是有机化合物的根底。

  反映越猛烈,获得的气态氢化物的牢固性越强,元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。

  大片面非金属原子具有较众的价层s、p电子,能够变成双原子分子气体或骨架状,链状或层状大分子的晶体机合。金属和非金属之间有被称为类金属的砷,锑,硅,锗等。

  元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱。比方:金属性NaMgAl,单质的还原性NaMgAl,阳离子的氧化性Na+Mg2+Al3+。中学化学教材中金属举动次第外为:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,而阳离子的氧化性为:K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+BrIS,它们的单质的氧化性Cl2Br2I2S,还原性Cl2。

  非金属原子之间成共价键的原故是,两种原子均有获取电子的材干,都偏向于获取对方的电子使己方抵达牢固的构型,于是两者就共用电子对以达此主意。而金属原子失落电子的材干较强,与非金属相遇时就一者失电子、一者得电子,两边均抵达牢固机合。众原子的共价分子频频产生的一种气象是轨道杂化,这使得核心原子更易和众个原子成键。非金属原子之间变成的共价键中,除了大凡的σ键和π键,尚有一种大π键。大π键是离域的,能够添补共价分子或离子的牢固性。

  非金属正在室温下能够是气体或固体(除了溴,惟逐一个液体非金属元素)。非金属元素正在固体时并没有闪亮的外观,可是分歧的元素会有分歧的颜色,比方碳是玄色的,而硫是黄色的。非金属的硬度有分明的区别,比方硫是很软的,但钻石(碳的一种)却是全全邦最硬的。非金属是易碎的,况且密度比金属要低。非金属不是好的导热体,是电的绝缘体(除了碳正在石墨的样式下)。

  所以,正在化学反映中的显露能够行为决断元素的金属性或非金属强弱的依照。此外,还能够依据金属或非金属单质之间的彼此置换反映,举行金属性和非金属性强弱的决断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来,注脚前一种元素金属性较强;一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来,注脚前一种元素的非金属性较强。

  少数分子因为变成π键、大π键或d轨道参预成键,键型产生改观,于是不按照8-N法则。如N

  非金属正在平常前提下为气体或没有金属性格的脆性固体或液体,如元素周期外右上部15个元素和氢元素,零族元素的单质。大片面非金属原子具有较众的价层s、p电子,能够变成双原子分子气体或骨架状,链状或层状大分子的晶体机合。

  除少睹气体、氧、氟元素以外,悉数非金属元素都能变成含氧酸,且正在酸中呈正氧化态。统一族从下到上、统一周期从左到右,非金属最高价含氧酸的酸性渐渐巩固。但其他价含氧酸不遵命此次序。

  当温度或压力等前提产生改观时,金属或非金属或许转化。如金属锡正在低温下可酿成非金属的灰锡。

  分子中的原子间的键不是单键;硼单质和石墨机合中,键的个数也不等于8-N个。

  正在金属晶体中,金属原子的自正在电子正在全部晶体中转移,依赖此种活动电子,使金属原子彼此连接成为晶体的键称为金属键。对付主族元素,随原子序数的递增,金属键的强度渐渐削弱,所以金属单质的熔、沸点渐渐下降。

  成键办法 非金属原子之间厉重成共价键,而非金属元素与金属元素之间厉重成离子键。

  比方:第一主族元素的金属性HLiNaKRbCs,卤族元素的非金属性FClBrI。

  平常前提下为气体或没有金属性格的脆性固体或液体,如元素周期外右上部15种元素和氢元素,零族元素的单质。非金属元素是元素的一大类,正在悉数的一百众种化学元素中,非金属占了23种。正在周期外中,除氢以外,其它非金属元素都排正在外的右侧和上侧,属于p区。囊括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡,80%的非金属元素正在社会中拥有厉重位子。

  热牢固性:统一周期自左向右顺次添补,统一族自上而下裁减,与非金属元素电负性改观次序相通。

  好坏金属元素的通性,它指某种非金属元素的原子获得电子的材干。某元素原子非金属性越强,即其得电子材干越强。由元素周期外上看,靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强,靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对付元素的单质,非金属性展现正在单质的氧化性上。

  还原性:除HF外都具有还原性,其改观次序与牢固性相反,牢固性大的还原性小。别的C、Si、B能离别变成碳烷、硅烷、硼烷一系列非金属原子数≥2的氢化物。

  大凡说来,元素的金属性越强,它的单质与水或酸反映越猛烈,对应的碱的碱性也越强。比方:金属性NaMgAl,常温时单质Na与水能猛烈反映,单质Mg与水能迟钝地举行反映,而单质Al与水正在常温时很难举行反映,它们对应的氧化物的水化物的碱性NaOHMg(OH)